Question

常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH^-）为（　　）

• A、1.0×10^-7 mol/L
• B、1.0×10^-6 mol/L
• C、1.0×10^-3 mol/L
• D、1.0×10^-12 mol/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温时，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14；溶液中碱电离的氢氧根离子抑制了水电离，碱溶液中c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-），根据溶液的pH=12，计算出溶液中的氢离子浓度，水电离的氢氧根离子的浓度等于溶液中的氢离子浓度．

解答： 解：室温下，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，在pH=12的某碱溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-12mol/L，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1×10^-12mol/L，故选D．

点评：本题考查了PH的简单计算和水的电离问题，题目难度不大，注意溶液中PH的计算方法和水的电离特点．