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    下列叙述，正确的是（　　）
    A、人们使用
     
    1
    1
    H    、
     
    2
    1
    H    来制造氢弹
    B、科学家们在过渡元素中寻找催化剂
    C、目前周期表中的所有元素都是科学家们从自然界发现的
    D、只有主族元素同时由短周期元素和长周期元素共同构成
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,同位素及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．2H和3H都是制造氢弹的原料；
    B．制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到；
    C．周期表中部分元素是人工合成的；
    D．0族元素也是由短周期和长周期元素共同构成的．
    解答： 解：A．2H和3H都是制造氢弹的原料，不能用氕制造氢弹，故A错误；
    B．制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到，半导体在金属和非金属分界线处能找到，故B正确；
    C．周期表中有些放射性元素是人造元素，故C错误；
    D．0族和主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了元素周期表的结构和用途，根据元素在周期表中的位置确定元素的性质，再结合元素周期表结构解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
    A、全部B、（1）
    C、（2）D、（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、S2-的结构示意图是
    B、HCl的电子式为
    C、NH3的结构式为 
    D、还原性：HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应的还原剂是（　　）
    A、Fe3+
    B、Cu
    C、Fe2+
    D、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深
    B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    C、滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
    D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质组成和结构的化学用语中，不正确的是（　　）
    A、甲酸的结构简式：HO-CHO
    B、一氟甲烷电子式：
    C、聚丙烯的最简式：CH2
    D、次氯酸的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）
    A、1.0×10-7 mol/L
    B、1.0×10-6 mol/L
    C、1.0×10-3 mol/L
    D、1.0×10-12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

    （5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为
     
    ．
    （6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是
     
    ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
     
    ．
    （7）图I中CaF2晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中富含卤族元素．
    （1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-价层电子排布图为
     
    ．
    （2）下列是部分金属元素的第一电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    已知X、Y、Z 的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
     
    ．
    （3）CH3-CH2-Cl中与Cl原子成键的C以
     
    杂化，而CH2=CH2-Cl中与Cl原子成键的C以
     
    杂化．
    （4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl2、IBr、ICl的沸点的由高到低的顺序为
     

    （5）HClO4、HIO4、H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．

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