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    在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；
    （2）2min内SO2的平均反应速率
    （3）2min末SO2与O2的压强的比．
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算；
    （2）根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（SO2）；
    （3）气体压强之比等于气体物质的量之比计算．
    解答： 解：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为
    2.4mol
    2L
    =1.2mol/L，
    答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L；
    （2）v（SO2）=
    2.4mol
    2L
    2min
    =0.6 mol/（L．min），
    答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）；
    （3）2min末SO2与O2的压强的比等于气体物质的量之比，2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，依据化学方程式计算消耗氧气物质的量1.2mol，最后剩余氧气物质的量=2mol-1.2mol=0.8mol；
    2min末SO2与O2的压强的比=1.6：0.8=2：1，
    答：2min末SO2与O2的压强的比2：1．
    点评：本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率、浓度概念的计算，比较基础，注意气体压强之比等于气体物质的量之比．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A、C3H7OH
    B、CH2O2
    C、C4H6
    D、C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深
    B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    C、滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
    D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）
    A、1.0×10-7 mol/L
    B、1.0×10-6 mol/L
    C、1.0×10-3 mol/L
    D、1.0×10-12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1mol
    B、该有机物水解所得产物能发生取代反应
    C、该有机物可通过加聚反应生成
    D、该有机物的单体只有一种且能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

    （5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为
     
    ．
    （6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是
     
    ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
     
    ．
    （7）图I中CaF2晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g．cm-3．
    （1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
    （2）将多少升标准状况下氯化氢气体通入635mL的水中可得到36.5%的浓盐酸？
    （3）若取一定量的该浓盐酸稀释到1190mL，浓度变为0.1mol．L-1，则所取浓盐酸的体积为多少毫升？
    （4）若工业上以食盐为原料生产1吨36.5%的浓盐酸，理论上需要多少吨食盐？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    650℃时，在2.0L密闭容器内加入4.0mol CO和2.0mol H2O，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）请回答：
    （1）反应进行2min后，测得CO为3.2mol，则2min内v（CO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行5min后达平衡，测得c（CO2）=4c（H2O），则CO的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    （计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5molN2的质量是
     
    ，在标准状况下所占的体积约为
     
    ，所含的原子数目约为
     
    ．
    （2）同温同压下，同体积的O2和O3，分子数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （3）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ．

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