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    某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1mol
    B、该有机物水解所得产物能发生取代反应
    C、该有机物可通过加聚反应生成
    D、该有机物的单体只有一种且能使溴水褪色
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含n个-COOC-，结合酯的性质来解答．
    解答： 解：A．分子中含n个-COOC-，1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH nmol，故A错误；
    B．水解反应生成聚乙烯醇和乙酸，为取代反应，故B正确；
    C．高分子主链只有2个C，为加聚反应产物，该有机物可通过加聚反应生成，故C正确；
    D．该有机物的单体只有一种，为CH2=CHOOCCH3，含碳碳双键，能使溴水褪色，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯烃性质的考查，注意聚合度的分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近
    C、蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干，停止加热
    D、称量NaOH固体时，药品放在烧杯中置于托盘天平左盘，砝码放在右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、硫酸溶液
    C、NaCN溶液
    D、盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、主族金属元素的化合价均不会超过+4
    B、元素周期表中氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相对原子质量
    C、Na2O2中阳离子与阴离子物质的量之比为1：1
    D、含有相同质子数和电子数的两种微粒可能是一种分子和一种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C、向碘化钾溶液中通入臭氧：O3+2I一+3H2O═6OH-+I2
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；
    （2）2min内SO2的平均反应速率
    （3）2min末SO2与O2的压强的比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G有如图转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为蓝色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、E
     
    、G
     

    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）将0.23molB和0.11molO2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡．得到0.12molD，则反应的平衡常数K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50molO2后重新达到平衡，则B的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化物是一类重要化合物'在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图甲为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：

    N2H4+HNO2=2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显
     
    价，根据价层电子对互斥理论可知SO2-4的立体构型为：
     
    ，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N-3互为等电子体的分子有：
     
    （举两例）
    （5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示，试分析：
    ①该晶体的类型为
     
    晶体．
    ②晶体中每个N原子同时吸引
     
    个B原子．
    ③设该晶体的摩尔质量为M g．mol-1，晶体的密度为p g?cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：
    （1）N元素基态原子的电子排布图为
     

    （2）Fe2+的外围电子排布式为
     

    （3）基态X原子有7个轨道填充了电子，则X元素价层电子排布式为
     

    （4）33号元素的简化电子排布式
     
    ，Cu元素的外围电子排布式
     
    ．

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