Question

（1）0.5molN₂的质量是

 

，在标准状况下所占的体积约为

 

，所含的原子数目约为

 

．
（2）同温同压下，同体积的O₂和O₃，分子数之比为

 

，质量之比为

 

，密度之比为

 

．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是

 

，X的相对原子质量是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=n?M，V=n?V_m，N=n?N_A计算；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=

V

V m

×N_A、m=

V

Vm

×M及ρ=

M

Vm

计算；
（3）根据Na₂X的组成计算出Na₂X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量．

解答： 解：（1）m=n?M=0.5mol×28g/mol=14g，V=n?V_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，N=n?N_A=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案为：14g；11.2L； 6.02×10²³；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=

V

V m

×N_A可知，等体积的O₂和O₃所含分子个数比是1：1，根据m=

V

Vm

×M可知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，根据ρ=

M

Vm

可知密度之比等于摩尔质量之比=2：3，
故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物质的量为：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.4mol×

1

2

=0.2mol，
Na₂X的摩尔质量为：M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，即Na₂X的相对原子量为62，
X的相对原子质量为：62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16．

点评：本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．