Question

在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于过量稀硝酸中充分反应后，沉淀量减小为4.66g，并有气体放出．
试计算：
（1）原混合溶液含有的Na₂SO₄的质量．
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水，可知BaCO₃和BaSO₄的质量，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量，Na₂CO₃的物质的量等同于BaCO₃的物质的量，以此分别计算以此计算原混和溶液中Na₂SO₄的质量，以及产生的气体在标准状况下的体积．

解答： 解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，剩余沉淀为BaSO₄，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量所以Na₂SO₄的物质的量为

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
所以Na₂SO₄的质量为0.02mol×142g/mol=2.84g，
答：原混合溶液含有的Na₂SO₄的质量为2.84g；
（2）m（BaSO₄）=4.66g，
m（BaCO₃）=14.51g-4.66g=9.85g，
n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
由BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑可知，
n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，
V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

点评：本题考查化学计量应用于化学方程式的计算，为高频考点，注意从质量守恒的角度进行计算，题目难度不大．