Question

实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g．cm^-3．
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）将多少升标准状况下氯化氢气体通入635mL的水中可得到36.5%的浓盐酸？
（3）若取一定量的该浓盐酸稀释到1190mL，浓度变为0.1mol．L^-1，则所取浓盐酸的体积为多少毫升？
（4）若工业上以食盐为原料生产1吨36.5%的浓盐酸，理论上需要多少吨食盐？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）令需要氯化氢的体积为VL，根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；
（3）根据稀释定律计算；
（4）根据溶质的质量=溶液的质量×质量分数求出氯化氢的质量，然后根据氯原子守恒求出食盐的质量；

解答： 解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，
答：浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，故HCl的质量为

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，635ml水的质量为635ml×1.0g/L=635g，故溶液的质量为（635+

36.5V

22.4

）g，故（635+

36.5V

22.4

）g×36.5%=

36.5V

22.4

g，解得：V=224L，
答：将224L标准状况下氯化氢气体通入635mL的水中可得到36.5%的浓盐酸；
（3）设所取浓盐酸的体积为xml，根据稀释定律可得：11.9mol/L×xml=0.1mol/L×1190ml，解得：x=10，
答：所取浓盐酸的体积为10ml；
（4）m（HCl）=1吨×36.5%=0.365吨，设理论上需要x吨食盐，根据氯原子守恒可得：

0.365

36.5

=

x

58.5

，解得：x=0.585，
答：理论上需要0.585吨食盐．

点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，理解概念、原子守恒是解题的关键，注意常用化学计量的计算．