Question

【题目】已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

(1)HA的电离平衡常数K＝_____________。

(2)升高温度时，K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_____________倍。

Answer 1

【答案】(1)1×10－7(2)增大(3)106

【解析】(1)HA电离出的c(H＋)＝(0.1×0.1%) mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1；

(2)电离平衡常数K＝＝＝1×10－7；

(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大；

(4)c(H＋)HA＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。