[题目]水资源非常重要.联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段.所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐.其方法较多.如反渗透法.水合物法.电渗透法.离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A.过滤法B.蒸馏法C.萃取法D.蒸发法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A.过滤法B.蒸馏法C.萃取法D.蒸发法

【答案】B

【解析】

淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐，淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答。

A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，得到纯净水，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；

B．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；

C．海水中的氯化钠无法用萃取分离，故C错误；

D．加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，故D错误．

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】连二亚硫酸钠，俗称“保险粉”，属于一级遇湿易燃物品。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中可以稳定存在。如图是某兴趣小组利用锌粉法制备保险粉的装置示意图夹持、加热等装置略去。

请回答有关问题：

(1)连接好仪器，检查虚线框内装置气密性良好的操作是________。A中发生反应的化学方程式为________。

(2)进入到B中的与Zn粉的水悬浮液在反应生成，需采用的加热方式为________。

(3)将所得的悬浊液冷却至常温，加入NaOH溶液生成和沉淀。欲使沉淀完全，则需调节此溶液的pH至少为________已知。

(4)过滤出后，向所得滤液中加入适量的固体NaCl，经降温冷却、结晶过滤后再用乙醇洗涤，即可获得纯净的晶体。加入固体NaCl的作用是________；用乙醇洗涤的优点是________。

(5)装置C的作用是________写两条。

(6)查阅资料：保险粉在空气中易吸收和生成或和的混合物，请设计实验证明混合物中含有，实验方案为________。

(7)保险粉保存时应该置于________写出两项注意事项。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，ΔH2＞ΔH1的是

A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2

C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2

D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

⑴F+离子的电子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

⑶B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是______；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______；1mol该分子中含有键的数目是______。

⑸C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______，C原子的配位数是______。

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【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。