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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在反应,当加入CaCO3固体后,溶液颜色变浅

B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,后者损失的BaSO4沉淀较少

C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D.合成氨工业中新发明的钌基催化剂的催化作用优于传统的铁催化剂

【答案】D

【解析】

A.氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入CaCO3固体后,消耗溶液中的H+,平衡正向移动,Cl2的浓度减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,A不符合题意;

BBaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),用0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,溶液中的硫酸根离子,对硫酸钡的溶解起到抑制作用,能用勒夏特列原理解释,B不符合题意;

C2SO2+O22SO3 ,增大氧气的浓度,提高二氧化硫的转化率,能用勒夏特列原理解释,C不符合题意;

D.催化剂能同等倍数的改变正逆反应速率,不影响反应物的平衡转化率,不能用勒夏特列原理解释,D符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,如图是苯乙烯的结构简式:,下列关于该有机物的说法不正确的是(  )

A. 苯乙烯的分子式为C8H8

B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应:

D. 苯乙烯能发生加成反应,但不能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~F都是有机化合物,它们的转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)化合物C中含有官能团的名称为________A为一取代芳香烃,共面的碳原子最多有________个。

(2)D中含有一个甲基,由B生成D的化学方程式为________

(3)A生成B的反应类型为________

(4)B生成A的反应条件是________

(5)E存在于栀子香油中,其结构简式为________

(5)F的同分异构体中,苯环上一硝化产物只有一种,核磁共振有两组峰且峰面积比为的是________(填结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;

(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________(填序号);

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

试回答下列问题:

①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);

②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________

④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98%的硫酸、20%的发烟硫酸(H2SO4SO3的混合物,其中SO3的质量分数为0.2)。

完成下列计算:

1)若不计生产过程的损耗,__________m3 SO2(折合成标准状况)经充分转化、吸收,可产出198%的硫酸(密度为1.84g/mL)。若98%的硫酸可表示为SO3H2O20%的发烟硫酸可表示为SO3aH2O,则a的值为 ___________(用分数表示)。

2)铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是Na[AlOH4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据:

(已知:2Na[AlOH4]+H2SO42AlOH3↓+Na2SO4+2H2O

组别

甲(mL

乙(mL

沉淀的物质的量(mol

140

10

0.02

10

140

0.02

20

560

0.04

请通过必要的计算推断过程回答:乙溶液中的溶质是什么________?其物质的量浓度为多少________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在银球和铁球之间用铂丝连接,用一根绝缘的细丝悬挂,使之平衡(如图),然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。下列说法正确的是

A.铁球降低,银球升高

B.铁球升高,银球降低

C.铁球表面出现红色物质

D.银球表面无任何现象

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【题目】回答下列问题:

(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1。现将6molN214molH2充入如图所示密闭容器中,保持压强不变,开始时活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞的位置如图2所示。

①下列表述能说明反应已达到平衡的是___(填字母)

A.活塞不再移动

B.容器内压强不再改变

C.容器内气体密度不再改变

D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

②已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化关系如图所示,在t1时刻改变了某一条件,则改变的一种条件是_____

(2)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后,再将NO2通入还原性碱溶液中电解转化成N2,其中氧化的反应原理为NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列说法正确的是____(填字母)

A.已知该反应在较低温度下能自发进行,说明S=0

B.加入催化剂,可降低反应的活化能和焓变,从而加快反应的速率

C.活化分子有效碰撞理论中,活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值

D.在一定温度下,向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3NOO3,达到平衡时NO转化率为a,再充入一定量物质的量之比为1:3NOONO转化率不变。

(3)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法,假设在恒容密闭容器中,仅发生反应: H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图所示,已知温度为T3时,反应达到平衡所需时间为10min。请在图中画出不同温度下(其他条件均相同),反应都经过10min时,NO转化率的曲线示意图_____________

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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B. N23H22NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C. 工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图是短周期的一部分,若c原子的最外层上有5个电子,则下列说法中错误的是

A.a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应

B.原子半径a>b>cd

C.b的氢化物比c的氢化物不稳定

D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

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