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    （16分）咖啡酸（见下图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

    （1）咖啡酸的化学式是 其中含氧官能团的名称为 、 。

    （2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。

    ①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应

    （3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。

    （4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式 。

    （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C­17H16­O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 ，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 。

    （1）C9H8O4 羧基 酚羟基（2）②③ （3）4

    【解析】

    试题分析：（1）根据咖啡酸的结构简式可知，其化学式为C9H8O4。咖啡酸中官能团为碳碳双键、羧基、（酚）羟基，其中含氧官能团的名称为羧基、（酚）羟基；（2）咖啡酸分子中含有苯环、碳碳双键、羧基、（酚）羟基，所以可以发生加成反应、酯化反应，故本题选②③；（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应，碳碳双键可发生加成反应和酚羟基的邻、对位可发生取代反应，咖啡酸中含有1个碳碳双键和2个酚羟基，所以需要4分子溴单质，其中1分子发生加成反应，3分子发生苯环上氢原子的取代反应，故1mol咖啡酸与浓溴水反应消耗4mol溴；（4）咖啡酸中羧基酸性强于碳酸但酚羟基酸性弱于碳酸，故咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式

    ；

    （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C­17H16­O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则该芳香醇的化学式为：C8H10O,该芳香醇必含苯环，除苯环外支链共2个碳，且芳香醇且分子结构中无甲基，故该芳香醇的结构为：，故咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为

    。

    考点：有机化学综合。

    考点分析： 考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点 考点2：烯烃 考点3：苯酚和酚类 考点4：羧酸和酯 试题属性
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    A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

    B．在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高

    C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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    X

    Y

    Z

    W

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W

    B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

    C．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物

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    废料预处理→熔化→除铁→除气和除渣→铸造。

    （1）废料预处理包括粉碎、除油污和油漆。

    ①粉碎方法有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 。

    ②把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是

    A.用热碱洗涤，过滤

    B.用有机溶剂溶解，过滤

    C.加热气化除去

    （2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若液态镁与空气接触，不但会发生反应产生杂质，而且降低了镁的回收率。写出与空气的两个主要反应方程式 、 。

    （3）向熔融镁中加入固体硼砂（B2O3）除铁，生成FeB2沉渣，写出有关的化学反应方程式 。

    （4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4C3沉渣：

    C2Cl6→2C+3Cl2 （1）

    3C+4Al→Al4C3 （2）

    ①除气除渣炉排出的污染性气体有 。

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    Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33

    42

    49

    59

    73

    74

    75

    75

    回答下列问题：

    （1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。

    （2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。

    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，（写2条）。

    Ⅲ．（1）下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,石墨电极反应式为 。

    （2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－

    B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

    C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O

    D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+

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    A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

    B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

    C．高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

    D．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

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