Question

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol

试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式 。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33	42	49	59	73	74	75	75

回答下列问题：

（1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。

（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，（写2条）。

Ⅲ．（1）下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,石墨电极反应式为 。

（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。

Answer 1

Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= —4.2kJ/mol

或 6Na2O（s）+2C（s，金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3(l) △H= —8.4kJ/mol

（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）

Ⅱ．

(1)（2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果：3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）

（2） O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH

起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0

变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%

平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75% (1分)

(1分) (2分)

(共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)

(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）

Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+ 或2Al-6e－=2Al3+（2分）

2H2O+2e－ =2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－ =6OH－+3H2 ↑

或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）

（2）（2分，其中，曲线1分，标注1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ 由盖斯定律可知：固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式：3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= -3/2×（-357.5kJ/mol）+1/2（－1080.9kJ/mol）= —4.2kJ/mol；Ⅱ、（1）根据速率公式：,该反应在330~530s的平均反应速率为 mol/(L.s)；（2）试计算某温度下该反应的平衡常数，由题意可知： O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH

起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0

变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%

平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75%

则K=；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，即应是平衡正向移动，O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH为水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动，或增大OH－浓度使平衡正向移动增大O2NC6H4COOC2H5的转化率，或分离出乙醇等产物也能使平衡正向移动，故应采取条件为：升高温度或增大OH－浓度或分离出一部分产物；Ⅲ．（1）图装置中，Al电极为阳极，故该电极为Al放电，发生电极反应为2Al-6e－=2Al3+，阴极为水中H+放电，故电极反应为：6H++6e－=3H2 ↑或6H2O+6e－ =6OH－+3H2 ↑；（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，则消耗水为0.6mol，产生Al(OH)3为0.2mol，故图象为：。

考点：化学反应原理综合。

考点分析： 考点1：化学反应与能量 考点2：化学反应速率 考点3：化学平衡状态及移动 考点4：电解池 试题属性

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