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    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

    A． a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol·L－1

    B． b点表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）

    C． b、d点表示的溶液中 相等

    D． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    C

    【解析】

    试题分析：A、a点溶液中c(H＋)=10-3mol·L－1，酸溶液中求水电离出的c(H＋)，需求溶液中的c(OH－)，因为水电离出的c(H＋)=c(OH－)，水电离出的c(H＋)H2O=c(OH－)=Kw/c(H＋)=1×10－14/(1×10－3)=1×10－11mol·L－1，错误；B、b点溶液中的溶质是CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，即C(CH3COO－)>c(Na＋)，错误；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋，K=c(CH3COO－)×c(H＋)/C(CH3COOH)，电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，b、d相等，正确；D、c点如果是恰好完全反应，则溶液中的溶质CH3COONa，其属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在pH=7，说明CH3COOH稍微过量，错误。

    考点：考查水的离子积的应用、离子浓度大小比较、影响电离平衡常数因素、盐类水解等相关知识。

    考点分析： 考点1：弱电解质的电离 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做(12分)【化学——有机化学基础】

    回答下列问题：

    （1）A的名称为________。

    （2）B→C的反应条件为________，E→F的反应类型为________。

    （3）D的结构简式为________。

    （4）符合下列条件G的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为__________（写结构简式）。

    ①能使 FeCl3溶液显紫色；

    ②苯环上只有2个取代基；

    ③lmol该物质是多可消耗3molNaOH。

    （5）G→H的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是

    A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

    D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

    A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

    B．元素乙在周期表中的位置为第2周期、VIA族

    C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图，根据信息回答下列问题：

    （1）阶段I发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    ①已知在“水碳比”［］等于3时测得温度（T )和压强（p）对上述反应的影响如图所示。则升高温度，该反应的平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

    ②将等物质的量的甲烷和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得一氧化碳的物质的量为0．10 mol，则甲烷的平衡转化率为____________。

    （2）阶段Ⅱ发生的反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反应过程中测得部分数据如下表所示（表中t1<t2）：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    ①保持T1温度不变，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，则达到平衡后n(CO2)=____。

    ②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是________。

    a．CO的转化率将增大

    b．H2O(g)的体积分数将增大

    c．气体的密度将不变

    d．化学平衡常数将增大

    e．因混合气体总体积不变，故混合气体的总物质的量不变

    （3）储氢问题是安全利用氢能的关键，某合金是一种能够吸收氢气的神奇材料，已知一定条件下1 cm3的该合金最多可吸收6.02×1022个氢原子，液态氢气的密度为0.07 g·cm-3，则相同体积的该合金和液态氢的含氢量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）咖啡酸（见下图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

    （1）咖啡酸的化学式是 其中含氧官能团的名称为 、 。

    （2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。

    ①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应

    （3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。

    （4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式 。

    （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C­17H16­O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 ，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

    A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

    C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。

    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

    （3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________________。

    （4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________。

    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：

    a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；

    b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是

    A．常温下，Ksp=2x10-6

    B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

    C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

    D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018

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