Question

常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，A对，不选；NH4+水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的NaOH溶液量是少量的，故c(NH4+)＞c(Na＋)，B错，选B；c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)是电荷守恒，C对，不选；c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1是物料守恒，D对，不选。选B。

考点：盐类水解和离子浓度的大小比较。

考点分析： 考点1：水的电离和溶液的酸碱性 考点2：盐类水解 试题属性

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