练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

    ①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______________________ 。

    （1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分） 6.72（2分）

    （2）①-41.8 kJ/mol（2分） ②B（2分） ③2.67或8/3（2分）

    （3）＜（1分） 在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学反应方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。在反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O中，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此如果转移1.2 mol电子时，消耗的NO2的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72LL。

    （2）①已知：I、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol 、Ⅱ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ，则根据盖斯定律可知（I—Ⅱ）÷2即得到反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝-41.8 kJ/mol。

    ②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．反应前后体积不变，则压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C．根据方程式可知SO3和NO的体积比始终是1：1，所以比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．根据方程式可知每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，所以不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选B。

    ③ NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO

    起始浓度（mol） 1 2 0 0

    转化浓度（mol） x x x x

    平衡浓度（mol）1—x 2—x x x

    所以6×（1—x）＝2—x

    解得x＝0.8

    则平衡常数K＝

    （3）根据图像可知在压强相同的条件下CO的转化率随着温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，所以该反应ΔH＜0；

    CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。”)。 根据图像可知在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，所以实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右。

    考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断、平衡常数计算等

    考点分析： 考点1：化学反应与能量 考点2：化学平衡状态及移动 试题属性
    • 题型：
    • 难度：
    • 考核：
    • 年级：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是

    A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

    D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

    A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

    C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。

    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

    （3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________________。

    （4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________。

    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：

    a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；

    b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分类正确的是

    酸性氧化物

    电解质

    高分子化合物

    A

    NO2

    纯碱

    葡萄糖

    B

    石英

    氨水

    淀粉

    C

    Mn2O7

    H2O

    锦纶

    D

    醋酸酐

    HCl

    油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

    A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

    B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

    C.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

    D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学—选修2化学与技术】(15分）

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是

    A．常温下，Ksp=2x10-6

    B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

    C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

    D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能常量共存的是 、

    A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

    C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案