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    下列分类正确的是

    酸性氧化物

    电解质

    高分子化合物

    A

    NO2

    纯碱

    葡萄糖

    B

    石英

    氨水

    淀粉

    C

    Mn2O7

    H2O

    锦纶

    D

    醋酸酐

    HCl

    油脂

    C

    【解析】

    试题分析：A、NO2不是酸性氧化物，葡萄糖也不是高分子化合物，A错误；B、氨水是混合物，不是电解质，B错误；C、Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，水是电解质，锦纶是合成纤维，属于高分子化合物，C正确；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误，答案选C。

    考点：考查物质的分类

    考点分析： 考点1：化学基本概念和基本理论 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学—物质结构与性质】

    电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。

    （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。

    （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是

    A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

    B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

    C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

    D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子

    明矾可作自来水消毒

    B

    Fe3+有氧化性

    FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板

    中的铜

    C

    NH4Cl受热分解

    加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离

    D

    SO2具有氧化性

    SO2可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

    A．还原性：I－>Fe2＋>Br－

    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

    ①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

    A．该混盐水溶液呈碱性

    B．该混盐与H2SO4反应有气体生成

    C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

    D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修3 物质结构与性质】

    铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置 。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 、 。

    （3）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为 。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。

    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知铜和M的电负性分别为1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，

    则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

    B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<b

    C．由图丙可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且 a=2

    D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

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