下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4.振荡静置后分层.CCl4层呈紫红色.说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液.有白色沉淀生成.说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液.KMnO4溶液褪色.说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

【解析】

试题分析：．A项向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，是由于碘难溶于水易溶于有机溶剂，故碘应从碘水中转移至CCl4层，则为CCl4从碘水中萃取碘，则A项正确；B项向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，酸性条件下NO3—具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，故白色沉淀应为BaSO4，故B项错误；C项向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，则体现了Fe2＋的还原性，故C项错误；D项向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明该沉淀为AgI，故同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大，D项正确；本题选AD。

考点：化学实验现象及原因。

考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：溶解平衡 考点3：离子浓度比较 考点4：物质的分离、除杂和提纯 考点5：物质的检验和鉴别 试题属性

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【化学——有机化学基础】

下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

（1）有关化合物I的说法正确的是________。

A．可发生取代、氧化等反应

B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成

C．易溶于水、乙醇等溶剂

D．属于芳香族化合物

（2）化合物Ⅱ的分子式为__________，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗_____________mol NaOH．

（3）化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式______________．

a：遇FeCl3溶液显紫色 b：核磁共振氢谱有3组峰

（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式_____________________，_____________________。

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以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图，根据信息回答下列问题：

（1）阶段I发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①已知在“水碳比”［］等于3时测得温度（T )和压强（p）对上述反应的影响如图所示。则升高温度，该反应的平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

②将等物质的量的甲烷和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得一氧化碳的物质的量为0．10 mol，则甲烷的平衡转化率为____________。

（2）阶段Ⅱ发生的反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反应过程中测得部分数据如下表所示（表中t1<t2）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

①保持T1温度不变，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，则达到平衡后n(CO2)=____。

②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是________。

a．CO的转化率将增大

b．H2O(g)的体积分数将增大

c．气体的密度将不变

d．化学平衡常数将增大

e．因混合气体总体积不变，故混合气体的总物质的量不变

（3）储氢问题是安全利用氢能的关键，某合金是一种能够吸收氢气的神奇材料，已知一定条件下1 cm3的该合金最多可吸收6.02×1022个氢原子，液态氢气的密度为0.07 g·cm-3，则相同体积的该合金和液态氢的含氢量之比为_________。

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D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－

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C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

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（3）若A在常温下为固体单质则回答：

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②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

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