Question

（12分）【化学—物质结构与性质】

电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。

（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。

Answer 1

（1）7（2分） CO2或N2O（1分） 直线型（1分） （2）sp3（2分） 氢键（2分）

（3）4（2分）4（2分）

【解析】

试题分析：（1）CO(NH2)2分子中有6个单键，1个双键，一个单键就有一个σ键，双键中有一个σ键，所以含有σ键的个数总共为7个，CN22-离子中共有22个电子，与CN22-离子互为等电子体有CO2或N2O；CN22-离子的结构类似于CO2，是直线型结构。（2）三聚氰酸分子中N原子与C原子都是以单键结合，所以采取的是sp3，N、O的电负性较大，三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间能形成氢键。（3）从晶胞结构中看出处在中心的Ca2+离子有1个，处在边上的Ca2+离子共12个，则一个晶胞中含有Ca2+离子为：1+12/4=4，在晶胞可以看出一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有4个。

考点：原子杂化方式、物质的空间结构、晶体晶胞结构。

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 试题属性

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