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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．“碳铵”的化学式：

    B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O

    C．钾原子的结构示意图：

    D．中子数为 138、质子数为88 的镭（Ra）原子：

    B

    【解析】

    试题分析：碳铵是指NH4HCO3，A错；B对；原子的电子排布中最外层最多排8个电子，B错；中子数为 138、质子数为88，则Ra质量数为226，元素符号左上角表示的是质量数，D错。

    考点：常见化学用语的使用。

    考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是

    ①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②可以和NaOH溶液反应

    ③在一定条件下可以和乙酸发生反应

    ④在一定条件下可以发生消去反应

    ⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应

    ⑥在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物

    A．①②③⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O

    ②

    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2 时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。

    （2）从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。

    a．蒸馏

    b．灼烧

    c．过滤

    d．冷却结晶

    e．加热蒸发

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________（用化学式表示）；

    体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

    ②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0 mol/L），此时体系中的S2－的浓度为____________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，则 H2燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

    B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

    C．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝―72kJ·mol-1其它相关数据如上表：则表中a＝230

    D．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。则热化学方程式为Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素的性质及递变规律中错误的是

    A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解

    D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学—物质结构与性质】

    电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。

    （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。

    （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是

    A．香芹酮化学式为C9H12O

    B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

    C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．香芹酮分子中有3种官能团

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化

    B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用

    C．14C与12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体

    D．SO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

    A．还原性：I－>Fe2＋>Br－

    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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