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    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子

    明矾可作自来水消毒

    B

    Fe3+有氧化性

    FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板

    中的铜

    C

    NH4Cl受热分解

    加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离

    D

    SO2具有氧化性

    SO2可用于漂白纸浆

    B

    【解析】

    试题分析：A项明矾净水是利用铝离子水解生成胶体，表面积大吸附溶液中杂质达到净水的目的，但明矾只能用于净水，不能杀菌消毒，故A项错误；B项Fe3+有氧化性可将Cu氧化为铜离子，故可用FeCl3溶液溶解回收旧电路板中的铜，故B项正确；C项NH4Cl受热分解，但加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体会产生氨气、氯化钙和水，是实验室制备氨气的反应原理，故加热Ca(OH)2和NH4Cl不能将混合物分离，故C项错误；D项SO2中S为+4价，中间价态，故既有氧化性又有还原性，SO2可用于漂白纸浆，是利用了SO2的还原性，与有机色素络合为无色物质，两者没有联系，故D项错误；本题选B。

    考点：物质性质及应用。

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：盐类水解 考点3：镁铝及其化合物 考点4：铁及其化合物 考点5：铜及其化合物 考点6：氮族元素 考点7：氧族元素 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

    B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

    C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

    D．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图，根据信息回答下列问题：

    （1）阶段I发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    ①已知在“水碳比”［］等于3时测得温度（T )和压强（p）对上述反应的影响如图所示。则升高温度，该反应的平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

    ②将等物质的量的甲烷和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得一氧化碳的物质的量为0．10 mol，则甲烷的平衡转化率为____________。

    （2）阶段Ⅱ发生的反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反应过程中测得部分数据如下表所示（表中t1<t2）：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    ①保持T1温度不变，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，则达到平衡后n(CO2)=____。

    ②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是________。

    a．CO的转化率将增大

    b．H2O(g)的体积分数将增大

    c．气体的密度将不变

    d．化学平衡常数将增大

    e．因混合气体总体积不变，故混合气体的总物质的量不变

    （3）储氢问题是安全利用氢能的关键，某合金是一种能够吸收氢气的神奇材料，已知一定条件下1 cm3的该合金最多可吸收6.02×1022个氢原子，液态氢气的密度为0.07 g·cm-3，则相同体积的该合金和液态氢的含氢量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

    A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

    C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A．原子半径：甲＞乙

    B．丁和戊的原子核外电子数相差8

    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁

    D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。

    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

    （3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________________。

    （4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________。

    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：

    a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；

    b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分类正确的是

    酸性氧化物

    电解质

    高分子化合物

    A

    NO2

    纯碱

    葡萄糖

    B

    石英

    氨水

    淀粉

    C

    Mn2O7

    H2O

    锦纶

    D

    醋酸酐

    HCl

    油脂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学—选修2化学与技术】(15分）

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．64g SO2含有氧原子数为NA

    B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

    C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

    D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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