[题目]对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C.一段时间后甲.乙装置中pH均增大D.甲.乙装置中铁电极的电极反应式均为:2H++2e→H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )

A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法

B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法

C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大

D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑

【答案】B

【解析】

甲装置是以碳为阳极，铁为阴极的电解池，实质为电解食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气；乙装置是以锌为负极，铁为正极的原电池，发生锌的吸氧腐蚀。

A. 甲装置铁为阴极，不参与反应，属于外加电源的阴极保护法，A错误；

B. 乙装置铁为正极，正极氧气得电子，铁不参与反应，是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；

C. 甲装置中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，溶液pH增大；乙装置中负极锌失去电子，最终产生氢氧化锌沉淀，溶液中的pH几乎不变，C错误；

D. 甲装置中铁电极水得电子产生氢气，乙装置铁电极氧气得电子产生氢氧根离子，D错误。

答案为B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH2=CHOH（不稳定） CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）写反应类型：③__反应；④__反应．反应⑤的反应条件__．

（2）写出反应方程式．B生成C__；反应②__．

（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有__种．

（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式__．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金刚石)。

（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。

（2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。

a．最高价氧化物水化物的酸性 b．两种元素的气态氢化物的沸点

c．CO2中元素的化合价 d．与氢气反应的难易程度

（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。

（4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。

A.石墨烯与石墨属于同位素

B.石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳

C.石墨烯是一种烯烃。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。

②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%。

③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____ (一个电子的电量为 1.6×10- 19库仑,NA数值约为6. 02× 1023)。