【题目】某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作。
①连接好仪器，检验装置的气密性；
②正确添加试剂；
③点燃C装置中的酒精灯；
④向圆底烧瓶中滴加10％过氧化氢溶液；
⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热。
根据以上所有内容回答下列问题：
（1）装置e的作用是______________；
（2）写出d中发生反应的化学方程式__________________________；
（3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学反应方程式_______________________；
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
实验变量 实验序号 | 银氨溶液的S/mL | 乙醛的量/滴 | 温度/℃ | 反应混合液的pH值 | 出现银镜的时间/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
①实验1和实验2，探究的实验目的是_________________________。
②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_________min。（填范围）
（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有___________（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写下列选项中的字母），然后再通过___________（填操作名称）即可除去。
A.饱和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4
【答案】 冷凝收集产品，并防止倒吸 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（Cu+O2
2CuO、CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O也正确） CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 温度对反应速率的影响 5～6.5 乙酸 C 蒸馏
【解析】本题分析：本题主要考查对于乙醇制乙醛实验的评价。
（1）装置e的作用是冷凝收集产品，并防止倒吸；
（2）d中乙醇催化氧化为乙醛，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O ；
（3）银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）①实验1和实验2的温度不同，探究的实验目的是温度对反应速率的影响。
②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间介于45℃～65℃时的时间之间为5～6.5min。
（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有乙醛的氧化产物乙酸，要除去该物质，利用CH3COOH+ NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2↑，可先在混合液中加入C，乙醛溶于水，不能使用分液，可利用乙醛与水沸点的差别，然后再通过蒸馏即可除去。
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【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________(填标号)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
（4）NH3含量的测定
i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；
ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。
NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。
A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验
（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。
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【题目】实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是：（ ）
A. (1)(2)(3)(4)B. (4)(2)(3)(1)C. (4)(1)(2)(3)D. (2)(4)(3)(1)
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【题目】0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.8molCO2和32.4gH2O。试回答：
（1）烃A的分子式为_______________。
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________。
（4）比烃A少二个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_________种同分异构体。
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【题目】下列关于醋酸的说法错误的是( )
A. 醋酸分子中含有羟基
B. 醋酸分子中含有醋酸根离子和H+
C. 醋酸分子可看做是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代生成的
D. 醋酸分子中有一个氢原子和其他氢原子不同
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【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是
A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取
B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟
C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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【题目】如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。
（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。
（4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K＋)为_________mol·L－1。
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【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH]
C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
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【题目】下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是
A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制溴苯；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯
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