Question

（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ?mol^-1，bkJ?mol^-1，ckJ?mol^-1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H₂），其热化学反应方程为

 

．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.5×10^-16，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小的顺序为

 

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Answer 1

考点：热化学方程式,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）根据甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H₂）的热化学方程式；
（2）据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K_sp越小Ag⁺浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式计算比较即可．

解答： 解：（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ?mol^-1，bkJ?mol^-1，ckJ?mol^-1，则
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1 
②CH₄（l）+2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1 
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1
由盖斯定律可知用②-①×2-③×2得反应CH₄（l）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），
该反应的反应热△H=-akJ?mol^-1-（-2c）kJ?mol^-1-（-2bkJ?mol^-1）=-（a-2b-2c）kJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（l）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-（a-2b-2c）kJ?mol^-1；
（2）根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K_sp越小Ag⁺浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═

3	4.0×10-12

，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.8×10-10

，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，故顺序为：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI．故答案为：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．