[题目]下列有关材料的说法错误的是A.大理石的主要成分是碳酸钙B.海边的铁制品比较容易生锈C.光导纤维的主要成分是硅D.铝合金质轻.抗腐蚀性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关材料的说法错误的是

A.大理石的主要成分是碳酸钙B.海边的铁制品比较容易生锈

C.光导纤维的主要成分是硅D.铝合金质轻、抗腐蚀性强

【答案】C

【解析】

A．碳酸钙（CaCO3）是一种难溶于水的白色固体，大理石的主要成分是碳酸钙，A正确；

B．因为海边空气潮湿，所含盐分多，故钢铁表面的水膜的导电能力强，钢铁更容易发生电化学腐蚀，B正确；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；

D．铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，另外铝的相对原子质量较小，所以铝合金质轻、抗腐蚀性强，D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　　）
A.硫的还原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.二氧化硫的漂白性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有关硅材料的说法中正确的是________(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰

E. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：________________________________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用_________________方法提纯SiHCl3。

物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是_____________________（填字母序号）。

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

b.横坐标表示的投料比应该是

C.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度

③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ OH－= H2O

B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

C. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O

C. 稀硫酸中加入铁粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子电子排布式．
（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释．
（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中c原子的配位数为，表示原子空间占有率的代数式为．
②该晶体的密度为g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）．