【题目】银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪.制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是( )
A.硫的还原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.二氧化硫的漂白性
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【题目】将4g NaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
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【题目】下列说法不正确的是
A.和酸反应时Zn能失2e,Na失e,所以Zn的金属性强于Na
B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低
D.硝酸铷是离子化合物,易溶于水
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【题目】下列事实,不能用氢键知识解释的是 ( )
A. 水比硫化氢稳定B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小D. 氟化氢的沸点高于氯化氢
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【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂 |
Z | 形成双原子单质分子,黄绿色气体 |
(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是__________。
(2)画出T的原子结构示意图__________。
(3)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式__________。
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【题目】某次酸雨的分析数据如下:c (NH )=2×10﹣5mol/L、c(Cl﹣)=6×10﹣5mol/L、c (Na+)=1.9×10﹣5mol/L、c (NO
)=2.3×10﹣5mol/L、c (SO
)=2.8×10﹣5mol/L,则此酸雨的pH约为( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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【题目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足最NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得到沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,下列推测正确的是
①K+一定存在;②100mL溶液中含0.01molCO32-;③Cl-可能存在;④ Ba2+一定不存在;⑤Mg2+可能存在
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④
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【题目】如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2 , 闭合K1 , 若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为极,B极的电极反应式为 . 若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 , K+移向极(填A、B)
(2)打开K1 , 闭合K2 , 若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则: ①A电极附近可观察到的现象是 . 总反应化学方程式是 .
②反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,溶液的pH约为 . 若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的 .
(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1 , 闭合K2 , 电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是 , 反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度(填“增大”、“减小”、“不变”).
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