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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X不一定含有SO42

B

FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl向溶液平衡体系中加入少量固体KCl

体系颜色无变化

KCl不能使该平衡移动

C

向浓度均为0.1mol·L1NaOHNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出现白色沉淀,溶液X不一定含有 ,还可能是,故A正确;

B.溶液平衡体系中加入少量固体KCl,体系颜色无变化,KCl不能使该平衡移动,故B正确;

C.向浓度均为0.1mol·L1NaClNaI混合溶液中滴加少量溶液出现黄色沉淀,则,故C正确;

D.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液均有固体析出,前者蛋白质发生盐析,后者蛋白质发生变性,故D错误;

故选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe做阳极,碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是(

A.阳极可得到氯气

B.阴极发生的反应是:2H++2e= H2

C.最终溶液中有红褐色沉淀产生

D.向阴极附近溶液中滴加酚酞时,溶液变红

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【题目】常温下,某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象,加入FeCl3后溶液显色.下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是

A.Na+K+Fe2+Cl-

B.K+Fe2+NO3-Fe(OH)3(胶体)

C.Cl-SCN-NH4+、葡萄糖分子

D.OH-Na+、苯酚、Br-

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【题目】5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中,完全溶解后再加入a mL10.0 mol·LNaOH溶液,此时溶液中的MgAl恰好完全沉淀,再继续滴加5 mLNaOH溶液,得到的沉淀质量为9.7 g

(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时,可使溶液中的MgAl恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍是一种常用的有机催化剂,且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiOFe2O3FeOAl2O3SiO2CaO)为原料制备镍单质的流程如下:

已知:ⅰ.Ni2在弱酸性环境中易水解,氧化性:Ni2(高浓度)>H>Ni2(低浓度)

.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×1038Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16Ksp[Al(OH)3]=1×10-33Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时,认为沉淀完全。

回答下列问题:

(1)“粉碎的目的是____________滤渣1”的主要成分为____________

(2)“转化Ⅰ的目的为___________________(用离子方程式表示)

(3)为了更加环保,有人用H2O2代替NaClO进行转化Ⅰ,发现所用H2O2远远高于理论用量,分析造成这一结果的原因为__________________

(4)pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝,调节pH=5时,________(选填不能”)达到目的,试剂X”可以是________(填选项字母)

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的电子式为___________转化Ⅱ中发生反应的离子方程式为________

(6)工业上也可取滤液2”,利用电沉积法制取金属Ni,电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClOClO3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.点溶液中存在如下关系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)

C.点溶液中各离子浓度:c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)

D.t2~t4ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2 ClO=Cl+ClO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是

A.用图装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质CuSO4溶液浓度变小

B.表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响

C.表示中和热测定的实验装置图

D.装置盐桥中KClCl移向左烧杯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠,并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

.亚硝酸钠的制备。

(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________;装置B的作用是______________

(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________

(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-,反应的离子方程式为_____________

(4)实验结束后打开A中弹簧夹,通入N2的目的是_______________

.亚硝酸钠纯度的测定。

Na2O2完全反应后,E中产生的固体除NaNO2外,还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下:

步骤一:取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,将溶液中的NO2-NO3-全部还原为NO,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至1000 mL

步骤二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示剂,用0.050 mol/LNa2S2O3标准液滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL

(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________

(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________(保留三位有效数字)

(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测得亚硝酸钠的纯度________(偏高”“偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水杨酸 酸酐 乙酰水杨酸

水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/

157~159

-72~74

135~138

相对密度/(g/cm3)

1.44

1.10

1.35

相对分子质量

138

102

180

实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作:

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g

回答下列问题:

(1)该合成反应中最好采用__________加热(填标号)

A. 酒精灯 B.热水浴 C.煤气灯 D.电炉

(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号)

(3)①中需使用冷水,目的是_________________________

(4)②中的主要化学反应方程式是:____________________

(5)④采用的纯化方法为____________

(6)本实验的产率为_________%

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