中学化学常见的滴定法包括中和滴定法.氧化还原反应滴定法等．(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量．①下列滴定装置图1中.最合理的是: ．②实验前.首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL.配制时需要的仪器除托盘天平.玻璃棒.烧杯.胶头滴管.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：

（填字母序号）．
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要

（填仪器名称）．
③该小组拟在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.10mol?L^-1FeSO₄、0.02mol?L^-1酸性KMnO₄、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表．参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）．

物理量实验序号	V[0.10mol?L^-1FeSO₄] /mL	KMnO₄溶液褪色所需时间t/s
1	a	t₁
2	a	t₂

（2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH^-）=

．
②b点处溶液中c （Cl^-）

c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：

．
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定

专题：

分析：（1）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；
②依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器；
③在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响，可以选择高锰酸钾溶液和水的体积设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；
（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；
②pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl^-）和c（NH₄⁺）的相对大小；
（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：（1）①用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；
故答案为：B．
②准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
③在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响．可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；
选择0.10mol?L^-1FeSO₄、0.02mol?L^-1酸性KMnO₄、蒸馏水、硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液体积bml，水的体积为cml，和取cml高锰酸钾溶液，bml水，滴定过程中看达到反应终点的时间，按摩浓度越大反应速率越快；
故答案为：

	V[0.10mol?L^-1FeSO₄] /mL	V[0.02mol?L^-1酸性KMnO₄]mL	V（H₂O）mL
1		b	c
2		c	b

（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，离子积常数=c（H⁺）c（OH^-），假设溶液的pH=10，则水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L，
故答案为：10^-10mol/L；
②b点时pH=7，则溶液中cc（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+cc（H⁺），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；
③c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃?H₂O；
故答案为：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃?H₂O；
④d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

已知：

（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称

．D生成E的反应类型是

．
（2）鉴别A和E可用的试剂是

．
a．氢氧化钠溶液 b．氯化铁溶液 c．碳酸氢钠溶液 d．浓溴水
（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式

．
（4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式

．
①只有一种官能团
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种
④核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3：2：2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）

A、

利用如图装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B、

利用如图所示装置制备可除去NO₂中的NO

C、

利用如图装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D、

利用如图装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验原理或操作方法正确的是（　　）

A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B、实验室从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

C、燃料电池制作实验中，用KNO₃溶液或Na₂SO₄溶液代替蒸馏水，效果更好

D、润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁，再从上口倒出，重复2-3次

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

取pH相同的HF、HClO中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗

体积较小．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

聚乳酸的结构为

有机物的相关叙述正确的是（　　）

A、其单体不能发生消去反应

B、其单体可以通过反应形成六元环状化合物

C、其单体含有

D、聚乳酸是由加聚反应获得

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法

、

．
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．
试剂：①Ca（OH）₂溶液 ②NaOH溶液 ③饱和Na₂CO₃溶液 ④肥皂水
实验方案：（填写下表）

实验步骤	现象	离子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）₂溶液，直到为止．
②继续向溶液中加入溶液，直到不再产生沉淀为止．
③将上述混合物（填操作名称）．	--	--