【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
(3)气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。
(4)转化①的离子方程式为_______________________________________________________。
转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液
【答案】CO32-、SiO32-b
共价键和离子键3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2OAlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②
【解析】
(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-、SiO32-；
(2)加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-就一定不含Ba2＋；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2＋，则在酸性条件下一定不含NO
，否则酸性条件下NO3-会将Fe2＋氧化而不能大量共存，答案选b；
(3)溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为
；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键；
(4)根据题中提供的离子，前面已排除SiO32-的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有Al3＋，转化⑦的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋ CO2===HCO3-＋Al(OH)3↓；
(5)综上可知，溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-，一定不含有Ba2＋、CO32-、NO3-、SiO32-，不能确定是否含有Fe3＋，最好选择KSCN溶液对Fe3＋进行检验，答案选②。
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【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量
B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大
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【题目】某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。
（1）理论推测：他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________和________，因此它能使紫色的________溶液褪色。
（2）实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现_____________________。
（3）实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。
（4）查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”)，是一种特殊的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上，应该用________表示苯分子的结构更合理。
（5）发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？____。为什么？______________。
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【题目】现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示 转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应， 下列判断合理的是
A. X一定是碳酸氢钠溶液 B. Y不可能为氯化铁溶液
C. Z可能为氢氧化钠溶液 D. M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
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【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）导管a的主要作用是______________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. NaClO3被还原,发生还原反应
C. 反应中Na2SO3作氧化剂
D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
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【题目】将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀，测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是（ ）
A. m=19.2B. n=0.8
C. V1=4.48D. V2=200
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【题目】A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是_____________。
（2）A→B的反应类型是________________。
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是_______________________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。
（2）已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)
CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=_________。
（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。
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