[题目]一定温度压强下.在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0.则下列说法不正确的是A.其他条件不变.加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同B.当达到平衡.向体系中充入CO2其平衡向左移动C.理论上该反应可设计成燃料电池.H2O(g)在正极上发生还原反应D.平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应.升高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是

A.其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同

B.当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动

C.理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应

D.平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大

【答案】D

【解析】

A.催化剂只改变反应的快慢，不能改变反应的热效应，A对，不选；

B.当达到平衡时，向体系中充入CO2，生成物的浓度增大，平衡向左移动，B对，不选；

C.该反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，H2O(g)的H的化合价降低，故H2O(g)在正极上发生还原反应，C对，不选；

D.平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3水解溶液显碱性，由于温度发生了改变，溶液碱性增强，其pH不一定增大，D错，选D；

故答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。

（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为________________________。

（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82