【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲分液时,两层液体应依次从下口放出
B.用装置乙除去NO中混有的少量NO2时,应将混合气体从a管通入
C.中和滴定时,锥形瓶应先用待测液润洗2~3次
D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线,应立即用胶头滴管吸出
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯甲酸()广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯(
)的氧化反应制备苯甲酸,反应原理为:
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
相关物质的部分信息如下表:
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 /gmL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃热水 | ||||||
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
实验装置(部分夹持装置已略去)和流程如下:
请回答:
(1)装置一中A的名称为___,在本实验中,下列规格的A中最合适的是___(填字母)。
A.50 mL B.100mL C.150 mL D.250 mL
(2)相对于用酒精灯直接加热,用热水浴加热的优点是_____。
(3)判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。
(4)抽滤可利用装置二完成,抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___(填序号,下同),抽滤2后洗涤固体应选_____。
A.4 °C冷水 B.75 °C热水 C.A和B均可
(5)混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____,若不加入,产生的主要问题是____。
(6)纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。
(7)若加入1.4 mL甲苯,纯化后所得产品的质量为1.0 g,则苯甲酸的产率为___。
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【题目】设[aX+bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体,N(z)为微粒 z 的数量,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是
A.C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-390 kJ·mol1,则每 1 mol [C(石墨)+
O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B.Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应,若生成 22.4 L 气体,则转移电子数为 3NA
C.标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA,且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D.1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应,则反应后的溶液中 N(ClO)+N(HClO)=1NA
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA
B. 标准状况下,18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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【题目】以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+,还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等离子)为原料,生产MnCO3的工艺流程如下:
已知:25 ℃时,Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理,得到主要含有Mn2+的母液。
①除铁铝时,在搅拌条件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
②除钙镁步骤中,当Ca2+、Mg2+沉淀完全时,溶液中=________。
(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。
②当温度超过30 ℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。
(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次,再低温干燥,得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0,
通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,弃去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计的装置示意图如下图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的________。
a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH
(2)电解过程中,电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个为2H2O-4e-=O2↑+4H+,则另一个电极反应式为_____________________________。
(3)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_____________________________。
(4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。
①正极的电极反应式为______________________________________;
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是___________。
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________L。
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【题目】(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化:
请回答下列问题:
(1)写出A、B的化学式:A___,B___。
(2)试剂a最好选用下列试剂中的(______)
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
写出相应的离子方程式___。
(3)写出反应②(生成溶液C和沉淀)的离子方程式___。
(4)固体D可以作为复合性的化学肥料,D中所含物质的化学式为___。
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【题目】写出下列热化学反应方程式:
(1)1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6kJ热量,写出表示中和热的热化学反应方程式____________。
(2)0.5molC2H5OH(l)完全燃烧放出683.4kJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式________。
(3)24g碳与适量H2O(g)反应吸收262.6kJ热量_________。
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