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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

    A.用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出

    B.用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入

    C.中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次

    D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出

    【答案】B

    【解析】

    A．分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故A错误；

    B．NO不溶于水也不与水反应，NO2可以和水反应生成NO，混合气体从a管通入，气体可用充分和水接触，从而充分吸收NO2，故B正确；

    C．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，使滴定结果偏大，故C错误；

    D．用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸（）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：

    +2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    +HCl+KCl

    相关物质的部分信息如下表：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度

    /gmL-1

    溶解度

    4℃冷水

    75℃热水

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.87

    不溶

    不溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.27

    0.18

    2.20

    实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：

    请回答：

    （1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。

    A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

    （2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。

    （3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。

    （4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。

    A．4 °C冷水 B．75 °C热水 C．A和B均可

    （5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。

    （6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。

    （7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是

    A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，则每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ

    B.Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA

    C.标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L

    D.1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　 　)

    A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

    B. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

    C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

    D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

    已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

    (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

    ①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

    ②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

    (2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

    ①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。

    ②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。

    (3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

    通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

    （2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

    （3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_____________________________。

    （4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

    ①正极的电极反应式为______________________________________；

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是___________。

    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B的化学式：A___，B___。

    （2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）

    A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水

    写出相应的离子方程式___。

    （3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。

    （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）

    ①②③④⑤⑥

    A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列热化学反应方程式：

    （1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式____________。

    （2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式________。

    （3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量_________。

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