Question

【题目】在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（　　）
A.t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.由T1向T2变化时，V正＞V逆
D.此反应的正反应为放热反应

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4﹣1.6）mol：（1.6﹣1.2）mol：（0.4﹣0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0．

A．在10L定容密闭容器中，混合气体质量不变、体积不变，密度始终不变，故A错误；

B．该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），K= ，故B正确；

C．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；

D．该反应正反应是放热反应，故D正确；

故选A．