Question

【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核

电荷数更大

C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

Answer 1

【答案】B

【解析】根据元素在周期表中的位置关系，又已知Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和，可判断Y为硅元素、M为碳元素、N为氧元素，则Z为硫元素、X为铝元素。A．氢化物的稳定性指氢化物受热分解的难易，H2O比H2S稳定是因为分子内共价键H—O比H—S牢固，使其共价键断裂发生化学反应所需能量多，所以H2O的稳定性比H2S强，稳定性强弱不是由分子间作用力或氢键决定的，A错误。B．O2和Al3+的电子层结构均与氖原子的电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，对核外电子的吸引能力强，因而其离子半径小，即r(O2)＞r(Al3+)，B正确。C．元素的非金属性强弱指元素的原子得电子的难易程度，在化学反应中表现出化合价降低，而M与YN2反应生成Y的反应(即2C+SiO2 ==Si+2CO)中，C的化合价升高，此反应中碳元素并没有表现出非金属性，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误。D．YN2即SiO2是典型的原子晶体，Si原子与O原子通过共价键形成空间网状结构，晶体内不存在分子间作用力，熔化时需破坏作用力强的共价键，所以熔沸点高，而MN2即CO2是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔沸点低，D错误。