[题目]下列变化中.属于被氧化的是 ( )A. CaO → Ca(OH)2 B. Cu2+ → Cu C. Fe2+ → Fe3 + D. CO2→CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化中，属于被氧化的是（）

A. CaO → Ca(OH)2 B. Cu2+ → Cu C. Fe2+ → Fe3 + D. CO2→CO

【答案】C

【解析】A. CaO→Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，A错误；B. Cu2+ → Cu中铜元素化合价降低，被还原，B错误；C. Fe2+ → Fe3 +中铁元素化合价升高，被氧化，C正确；D. CO2→CO中碳元素化合价降低，被还原，D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的用途利用了其氧化性的是（）

A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆

C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

G的名称是___________________

能够发生加成的烃有________种。

一卤代物种类最多的是________(填字母)。

写出实验室制D的化学方程式：___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 该反应的能量变化表现为释放能量

B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量

C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式

D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时会产生如下图所示的高毒性物质,许多疾病都与这种有毒物质有关,如帕金森症。下列关于该有毒物质的判断不正确的是(　　)

A. 该物质可以发生加成反应 B. 该物质的分子式为C8H15O2

C. 该物质的分子中含有三种官能团 D. 该物质属于烃的衍生物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

（1）该有机化合物的相对分子质量为___________；

（2）该有机物的实验式为___________；

（3）能否根据该有机物的实验式确定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，该有机化合物的分子式为___________。

（4）请写出该有机化合物的结构简式___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核

电荷数更大

C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家目前正尝试用二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气。

（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低温下能否自发进行，并说明理由。

（2）已知TiO2催化汽车尾气降解的原理为：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

①在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而HNO3(g)浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理解释出现该现象的可能原因。

②图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化。已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01 molL1，求此温度下在α型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数。

③下列关于图2 的说法不正确的是。

A．根据降解率由b到c随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

Ⅱ．对燃煤烟气的脱硫、脱硝处理是环境科学研究的热点。

（3）工业上采用尿素[CO(NH2)2]湿法进行脱硫和脱硝，其过程表示如下：

①上述过程中脱硫反应的化学方程式为。

②尿素溶液中存在如下反应：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快，因此工业生产中常将温度控制在60℃左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少； (请将原因补充完整)。

③工业上常用NaOH溶液吸收法脱硝，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则x的取值范围为；反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代数式表示)。