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    【题目】化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是

    A. 过氧乙酸可用于环境消毒

    B. 漂白粉消毒

    C. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光

    D. 醋除水垢

    【答案】C

    【解析】A、用过氧乙酸杀菌消毒利用过氧乙酸使蛋白质发生变性，是化学变化，故A不符合；B．漂白粉漂白原理是次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有消毒的作用，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合；C．夜晚霓虹灯放出五颜六色的光，过程中无新物质生成属于物理变化，故C符合；D．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳和醋酸钙，过程中生成了新物质属于化学变化，故D不符合；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是

    A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时会产生如下图所示的高毒性物质,许多疾病都与这种有毒物质有关,如帕金森症。下列关于该有毒物质的判断不正确的是(　　)

    A. 该物质可以发生加成反应 B. 该物质的分子式为C8H15O2

    C. 该物质的分子中含有三种官能团 D. 该物质属于烃的衍生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

    A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

    B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核

    电荷数更大

    C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

    D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）

    A. 盐酸=硫酸=醋酸 B. 盐酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>盐酸>醋酸 D. 醋酸>盐酸>硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ．汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家目前正尝试用二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气。

    （1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

    2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

    请判断反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低温下能否自发进行，并说明理由 。

    （2）已知TiO2催化汽车尾气降解的原理为：

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

    ①在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而HNO3(g)浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理解释出现该现象的可能原因 。

    ②图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化。已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01 molL1，求此温度下在α型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数 。

    ③下列关于图2 的说法不正确的是 。

    A．根据降解率由b到c随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

    D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    Ⅱ．对燃煤烟气的脱硫、脱硝处理是环境科学研究的热点。

    （3）工业上采用尿素[CO(NH2)2]湿法进行脱硫和脱硝，其过程表示如下：

    ①上述过程中脱硫反应的化学方程式为 。

    ②尿素溶液中存在如下反应：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快，因此工业生产中常将温度控制在60℃左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少； (请将原因补充完整)。

    ③工业上常用NaOH溶液吸收法脱硝，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则x的取值范围为 ；反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应:①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱

    的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl，属于

    放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（ ）

    A. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

    B. 单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成

    C. 单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成

    D. 单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在10min时达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）。

    （1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

    A．混合气体密度不再变化

    B．反应混合物中H2的浓度不变

    C．混合气体的颜色不再变化

    D．每消耗1molH2同时消耗1molI2

    （2）在达平衡过程中用HI(g)表示的反应速率为___________；I2(g)的平衡转化率为_______________。

    （3）在此温度下，该反应的平衡常数K=_______（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此时平衡___________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

    （4）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是____________（填序号）。

    ①恒容条件下，降低温度

    ②恒温条件下，缩小反应容器体积

    ③恒温条件下，扩大反应容器体积

    ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    （5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为__________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。

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