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    【题目】关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）

    A.图①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

    B.图②实验中若左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，则能证明非金属性：Cl>Br>I

    C.图③实验中试管内的溶液中会生成血红色沉淀

    D.图④操作中可用酒精提取溴水中的溴

    【答案】A

    【解析】

    A．MnO2固体与浓盐酸需要加热，制取的Cl2中混有HCl和水蒸气可分别通过饱和食盐水、浓硫酸除去，然后收集，尾气用碱石灰处理，A正确；

    B．与KI反应的可能是Cl2或Br2，不能确定只是Br2与KI反应，所以不能比较Br2和I2的活泼性，B错误；

    C．FeCl3溶液与KSCN溶液反应是溶液变为血红色，没有沉淀生成，C错误；

    D．碘与酒精互溶，碘酒中的碘不能直接分液出来，D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃

    B. 煤的干馏和石油裂解得到的产物相同

    C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

    D. 聚丙烯塑料的结构简式为

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    【题目】模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是

    A．N是阴离子交换膜

    B．Y电极上产生有色气体

    C．X电极区域有浑浊产生

    D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：

    （1）写出下列物质的化学式X__________；

    （2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

    A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

    B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢

    C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

    D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

    Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

    ②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

    (1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)

    a．达到平衡 b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动

    Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：

    (1)一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

    A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

    C．CO与H2转化率相等 D．CO与H2的物质的量之比不再改变

    (2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断不正确的是（　　）

    A.①中的I2为气态，②中的I2为固态

    B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    (1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。

    (2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

    (4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释______________。

    (5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    甲 乙 丙

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

    ②该晶体的密度为________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO＋CH3CHORCH===CHCHO＋H2O；②||＋。

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________。

    (2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、________。

    (3)E的结构简式为_________________________________。

    (4)由B 生成C加入氢氧化铜，加热反应的化学方程式为________________

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