【题目】实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___(填“偏大”“不变”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___。
【答案】烧杯和玻璃棒 AD 6.0 偏大 偏小
【解析】
(1)根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
(2)有关容量瓶的构造和使用，容量瓶可用于配制一定浓度的溶液；
(3)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是480mL进行计算，根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器是BDE，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
(2)A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；
B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；
E．容量瓶只有一个刻度线，故不能量取一定体积的液体，故E错误；
F．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故F错误；
故答案为AD；
(3)根据n=c×V=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，m=n×M，m=0.15mol×40g/mol=6.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，使得所配溶液的体积偏小，则所得溶液浓度大于0.3mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.3mol/L。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是（ ）
A.化学方程式一定是A＋B=C＋D
B.生成D的物质的量为0.5mol
C.若化学方程式为2A＋B=C＋D，则A的摩尔质量为40g·mol－1
D.若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23g
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【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
I.请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___；
（3）分离植物油和水___；
（4）海水淡化___；
（5）从碘水中分离出I2___。
II.碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___；
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先___；
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的___端口放出，有机层应由分液漏斗的___端口放出（此问填“上”或者“下”）。
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是___，冷凝装置中冷凝水应该___口进（填“上”或“下”），这样做的目的是___。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点 | 沸点 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___。
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【题目】将足量澄清石灰水加入500mL碳酸钠中，过滤，干燥后得到10g沉淀。
（1）求碳酸钠溶液的物质的量浓度___。
（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积___。
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【题目】请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是
A. 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极
B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流
C. 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝
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【题目】反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A.v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1
B.v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1
D.v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
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【题目】已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
（1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目___。
（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是_______ 。
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