Question

【题目】将足量澄清石灰水加入500mL碳酸钠中，过滤，干燥后得到10g沉淀。

（1）求碳酸钠溶液的物质的量浓度___。

（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积___。

Answer 1

【答案】0.2mol/L 2.24L

【解析】

(1)发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，结合方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；

(2)发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积。

(1)10gCaCO3的物质的量为=0.1mol，结合Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH可知参加反应的碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的物质的量浓度=0.2mol/L；

(2)10gCaCO3的物质的量为=0.1mol，，结合CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知生成CO2的物质的量为0.1mol，则其标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。