【题目】碲在高端、尖端科技产业日显重要。工业上开发铜阳极泥[主要成分碲化亚铜(Cu2Te),少量Ag、Au]回收碲,其工业流程如下:
(1)碲是ⅥA族元素,Cu2Te中碲元素的化合价为_______________。
(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。
(3)“滤液②”中主要阴离子是_______________。
(4)“还原”阶段,理论上得到1 mol Te,则消耗_________mol Na2SO3。
(5)CuC2O4分解的化学方程式为____________。
【答案】-2 完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4 SO42- 2 CuC2O4 Cu+2CO2↑
【解析】
电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te,含少量的Ag、Au,在稀硫酸中溶解,并加入过氧化氢,得到H2TeO3、Au、Ag、硫酸铜溶液,然后过滤,滤渣含有Ag、Au,滤液①含有H2TeO3、硫酸铜,加入草酸钠,过滤,得到的草酸铜分解可生成铜,滤液②中主要含有硫酸钠和H2TeO3,加入亚硫酸钠,可将溶液中的H2TeO3还原为Te,据此分析解答。
(1)碲是ⅥA族元素,Cu2Te中Cu为+1价,则Te的化合价是-2,故答案为:-2;
(2)由以上分析可知滤渣含有Ag、Au,滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物H2TeO3、CuSO4,因此加入的足量H2O2的是将Cu2Te完全氧化生成H2TeO3、CuSO4,故答案为:完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4;
(3)根据上述分析,“滤液②”中主要含有硫酸钠和H2TeO3,H2TeO3类似于亚硫酸,部分电离,因此溶液中存在的主要阴离子是硫酸根离子,故答案为:SO42-;
(4)“还原”阶段,亚硫酸钠将溶液中的H2TeO3还原为Te,Te的化合价由+4价变成0价,S由+4价变成+6价,理论上得到1 mol Te,得到4mol电子,根据得失电子守恒,需要消耗2mol Na2SO3,故答案为:2;
(5)CuC2O4分解生成铜,同时生成二氧化碳,反应的化学方程式为CuC2O4 Cu+2CO2↑,故答案为:CuC2O4 Cu+2CO2↑。
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【题目】下列化学用语的表述正确的是
A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:4OH--4e-=2H2O +O2
B. 由Na和Cl形成离子键的过程:
C. NaHCO3的水解平衡:HCO3-+H2O H3O++CO32-
D. 实验室制乙炔的反应:CaC2+H2O →CaO+C2H2
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【题目】利用下列装置测定空气中SO2的含量,A溶液最好选用
A.NaOH溶液(滴有2-3滴酚酞溶液)
B.KMnO4溶液(滴有-定量硫酸溶液)
C.HNO3溶液(滴有2-3滴Ba(NO3)2溶液)
D.I2溶液(滴有2-3滴淀粉溶液)
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【题目】某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3),某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)胆矾的化学式为___________________。
(2)溶液E为绿色溶液,则试剂X是______________。
(3)步骤I,首先加入温热NaOH溶液,作用是_________;-段时间后,再分批加入常温NaOH溶液,原因是___________。
(4)在步骤II时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。-段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可在a和b间加-个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。
(5)保存FeSO4溶液时,需要滴加少量硫酸溶液,再加入适量_______(填化学式),防止变质。
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【题目】现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,容器中只有18gB、49gC,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是( )
A.化学方程式一定是A+B=C+D
B.生成D的物质的量为0.5mol
C.若化学方程式为2A+B=C+D,则A的摩尔质量为40g·mol-1
D.若D是碳酸钠,则钠离子的质量为23g
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【题目】下列各物质物质的量都为1mol,完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是
A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH
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【题目】将足量澄清石灰水加入500mL碳酸钠中,过滤,干燥后得到10g沉淀。
(1)求碳酸钠溶液的物质的量浓度___。
(2)若取出这10g沉淀,向其中加入足量的稀盐酸,充分反应,求最终产生的气体在标准状况下的体积___。
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【题目】工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
请回答下列问题:
(1)仪器D的名称_____________。
(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。
(3)C中吸收尾气一段时间后,吸收液中存在多种阴离子,下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。
A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则说明一定存在Cl-
B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,则说明一定存在SO32-
C.取少量吸收液,加过量BaCl2溶液,过滤出沉淀,向沉淀中加过量稀盐酸,若沉淀部分溶解,且有气泡产生,则说明一定存在SO32-
D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液,若溶液变蓝,则说明一定存在ClO-
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
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