练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O +O2

    B. 由Na和Cl形成离子键的过程：

    C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-

    D. 实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O →CaO+C2H2

    【答案】B

    【解析】

    A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极发生氧气得电子的还原反应： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A错误；

    B. Na原子失去1个电子被Cl原子得到，形成的化合物为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程表示为：，故B正确；

    C. HCO3-结合水电离出的H+生成H2CO3，水解平衡的离子方程式为：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C错误；

    D. 碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑，故D错误。

    故答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

    C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题：

    Ⅰ．（1）现有下列物质：①石墨②氢氧化钠溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化钠⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（用序号作答）

    （2）写出下列反应离子方程式

    ①NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：_________。

    ②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：_______。

    Ⅱ．某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。取100mL该溶液进行如下实验：

    （1）向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出气体气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解；

    （2）向I中所得的滤液中滴加足量溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：

    肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______； 可能存在的离子是_____； 肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_____________；

    为了检验以上推断,用实验的方法确定溶液中是否存在第一问中肯定存在的阴离子和第三问中可能存在的离子：

    第一步：向溶液中滴加过量的________溶液填化学式，发生反应的离子方程式为___________。

    第二步：加入过量的_________溶液填化学式,其目的是_____________；

    第三步：过滤,再向滤液中加入___________溶液填化学式,发生反应的离子方程式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

    已知：a.步骤①的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是

    A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

    B. 步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

    C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

    D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

    A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是

    A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

    B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙

    C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

    D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

    B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

    C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

    D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲在高端、尖端科技产业日显重要。工业上开发铜阳极泥[主要成分碲化亚铜(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工业流程如下：

    (1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合价为_______________。

    (2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。

    (3)“滤液②”中主要阴离子是_______________。

    (4)“还原”阶段，理论上得到1 mol Te，则消耗_________mol Na2SO3。

    (5)CuC2O4分解的化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案