Question

【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题：

Ⅰ．（1）现有下列物质：①石墨②氢氧化钠溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化钠⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（用序号作答）

（2）写出下列反应离子方程式

①NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：_________。

②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：_______。

Ⅱ．某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。取100mL该溶液进行如下实验：

（1）向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出气体气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解；

（2）向I中所得的滤液中滴加足量溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：

肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______； 可能存在的离子是_____； 肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_____________；

为了检验以上推断,用实验的方法确定溶液中是否存在第一问中肯定存在的阴离子和第三问中可能存在的离子：

第一步：向溶液中滴加过量的________溶液填化学式，发生反应的离子方程式为___________。

第二步：加入过量的_________溶液填化学式,其目的是_____________；

第三步：过滤,再向滤液中加入___________溶液填化学式,发生反应的离子方程式为___________。

Answer 1

【答案】①②⑤ ③④⑤⑥ ⑦⑧ HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O HCO3- + OH- = CO32-+ H2O CO32-、、K+ Mg2+、Fe3+、Ba2+ Cl- 0.7mol/L HNO3 2H++CO32-=CO2↑+H2O Ba（NO3）2 检验硫酸根离子并除去 AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

根据电解质与非电解质概念分析解答；根据NaHCO3与NaHSO4的电离特点及离子方程式书写规则书写相关离子方程式；根据常见阴离子的检验方法选择适当试剂和滴加顺序分别进行检验，并书写相关离子方程式。

Ⅰ．（1）①石墨中含有自由移动的电子，可以导电，②氢氧化钠溶液和⑤熔融氯化钠中存在自由移动的离子，可以导电，故能导电的是：①②⑤；③CaCO3是盐，④HCl是酸，⑤熔融氯化钠是盐，⑥CH3COOH是酸，所以属于电解质的是③④⑤⑥；⑦CH4和⑧蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故属于非电解质的是⑦⑧， 故答案为：①②⑤；③④⑤⑥； ⑦⑧ ；

（2）①NaHSO4溶液相当于强酸溶液，与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O；

②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3- + OH- = CO32-+ H2O；

故答案为：HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O；HCO3- + OH- = CO32-+ H2O；

Ⅱ．无色溶液中不存在有色的Fe3+离子，

（1）向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体，说明溶液中存在CO32-，并且物质的量为=0.025mol，则一定不存在Mg2+、Ba2+；

（2）向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g，2.33g为硫酸钡，说明溶液中存在SO42-，并且物质的量为=0.01mol；

根据以上分析，原溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+，根据电荷守恒，则原溶液中一定含有K+；可能存在的是Cl-；碳酸根和和硫酸根所带的负电荷数为：0.025mol×2+0.01mol×2=0.07mol，则肯定存在的K+在原溶液中的物质的量浓度至少为；

故答案为： CO32-、、K+ ； Mg2+、Fe3+、Ba2+ ； Cl-；0.7mol/L；

检验CO32-、和Cl-的存在，为了不引入和Cl-，先加入硝酸溶液，与碳酸根反应生成二氧化碳气体，离子方程式为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；检验时，加入过量的Ba（NO3）2溶液，同时将硫酸根除去；第三步检验Cl-，向滤液中加入AgNO3；反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案为：HNO3； 2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba（NO3）2 ；检验硫酸根离子并除去；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。