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【题目】某工厂废金属屑中主要成分为CuFeAl(含有少量Al2O3Fe2O3),某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:

(1)胆矾的化学式为___________________

(2)溶液E为绿色溶液,则试剂X______________

(3)步骤I,首先加入温热NaOH溶液,作用是_________;-段时间后,再分批加入常温NaOH溶液,原因是___________

(4)在步骤II时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。-段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可在ab间加-个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

(5)保存FeSO4溶液时,需要滴加少量硫酸溶液,再加入适量_______(填化学式),防止变质。

【答案】CuSO4·5H2O H2SO4 加快反应速率 由于反应放热,分批加入常温NaOH溶液,可以适当降低温度,防止反应过快,发生安全事故 NaHCO3 Fe

【解析】

FeCuFe2O3都不与NaOH溶液反应,AlAl2O3可与NaOH溶液反应,用含有AlFeCuAl2O3Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体流程为:合金中AlAl2O3NaOH反应,所得滤液ANaAlO2溶液,经途径与足量二氧化碳发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,反应可生成Al(OH)3固体C,生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3,得到的AlCl3较纯净;溶液DNaHCO3溶液;滤渣BFeCuFe2O3的混合物,加入足量X,得到的滤液E可以得到绿矾(FeSO4·7H2O),说明溶液EFeSO4,则X为稀H2SO4;固体FCu,可用于制备胆矾,据此分析解答。

(1)胆矾是五水合硫酸铜,化学式为CuSO4·5H2O,故答案为:CuSO4·5H2O

(2)根据上述分析,溶液E为绿色溶液,为FeSO4,试剂X为稀H2SO4,故答案为:稀H2SO4

(3)步骤I是溶解铝和氧化铝,首先加入温热NaOH溶液,可以加快反应速率;由于反应放热,分批加入常温NaOH溶液,可以适当降低温度,防止反应过快,发生安全事故,故答案为:加快反应速率;由于反应放热,分批加入常温NaOH溶液,可以适当降低温度,防止反应过快,发生安全事故;

(4)用浓盐酸与大理石制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体,为了防止氯化氢气体对实验的影响,需要除去。二氧化碳在饱和NaHCO3中不溶,氯化氢和NaHCO3反应生成二氧化碳气体,可以在ab间加-个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,除去二氧化碳中的氯化氢,故答案为:NaHCO3

(5)硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化而变质,且硫酸亚铁能够水解,因此保存FeSO4溶液时,需要滴加少量硫酸溶液,抑制其水解,再加入适量铁粉,防止其被氧化,故答案为:Fe

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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2等)制备,制备流程如图所示:

已知:a.步骤①的主要反应为:2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变小,则有利于生成Cr2O72—

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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【题目】下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线,其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液,其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A.条件相同时导电能力:盐酸>NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大,曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

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【题目】反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )

A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

分别用BCD表示的反应速率其比值为321

2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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【题目】A、B、C、D、E、F均为有机物,其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基,请回答下列问题:

(1)A的分子式是_________,B中官能团的名称_____________。在反应①~④中,属于加成反应的是__________(填序号)。

(2)写出反应②的化学方程式:______________________________________________

写出反应④的化学方程式:_________________________________________________

(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________

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(2)“氧化酸浸中加入足量H2O2的作用是______________

(3)“滤液②中主要阴离子是_______________

(4)“还原阶段,理论上得到1 mol Te,则消耗_________mol Na2SO3

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【题目】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:

元素性质

原子半径(10-10m)

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

最高价态

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

最低价态

——

——

2

-1

-4

3

1

——

3

试回答下列问题:(用对应具体符号或名称表示)

(1)以上9种元素的原子中,还原性最强的是________(名称),写出它的原子结构示意图:___________________

(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:________________________________________(分解反应)

(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m,该元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为_______________

(5)下列事实能说明元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________

a.元素形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低

b.元素和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

c.元素的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊

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【题目】下列有关叙述正确的是()

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