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    【题目】下列操作不能实现实验目的的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. 铜与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，可以用排水法收集NO，A正确；

    B. 饱和NaHCO3溶液不能减少Cl2的溶解、能吸收氯气，且吸收HCl的同时产生CO2，故不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl气体，可用饱和氯化钠溶液，B错误；

    C. Al和Fe作电极，在Fe电极上产生气泡，所以Fe电极是正极，Al电极是负极，活动性：Al>Fe，Fe和Cu作电极，在Cu电极上产生气泡，所以Cu电极是正极，Fe电极是负极，活动性：Fe>Cu，所以活动性：Al>Fe>Cu，C正确；

    D. 实验室，通常用大理石(CaCO3)和盐酸反应制备CO2，D正确；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH4NO3的分解产物与温度有关：

    NH4NO3NH3↑+HNO3↑①

    NH4NO3N2O↑+2H2O↑②

    2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③

    4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④

    下列说法错误的是

    A.四个反应中有三个是氧化还原反应

    B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7

    C.反应③中X的化学式是H2O

    D.反应④的氧化产物是N2，还原产物是NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物F的合成路线图如下：

    已知：HCHO+RCH2CHO

    请据此回答：

    (1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。

    (2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。

    (3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。

    (4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

    ②遇氯化铁溶液变紫色

    ③能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：

    (1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

    (2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有_________________________________(任写两种)。

    (3)滤渣1是___________。

    (4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择___________(填字母)。

    A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸

    (5)写出沉铁时反应的离子方程式______________________________________________。

    (6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）

    A.对于A(s)＋B(g)2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快

    B.对于反应N2O52NO2＋O2(正反应吸热)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

    C.恒温恒容下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率

    D.1 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是

    A.放电时，MH在负极发生氧化反应

    B.充电时，负极材料的质量变轻

    C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2

    D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。

    (1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

    (2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

    (3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

    第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

    第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

    B.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱

    C.气态氢化物的稳定性：H2X＞H2Y

    D.W的位置是第二周期第ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

    A.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等

    B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g

    C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

    D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

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