【题目】工业上采用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
（2）还原时，试剂X若选用SO2，其反应后生成的阴离子是(填化学式)___。
（3）从还原后的溶液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250.00mL溶液；
步骤b：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)，发生的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。该补血剂中亚铁离子的含量为___mg/片。
【答案】SiO2 SO42- 蒸发浓缩 冷却结晶 56
【解析】
硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3与酸反应生成的硫酸铁，SiO2不反应，过滤，滤渣Ⅰ为SiO2。
(1) 硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3与酸反应生成的硫酸铁，SiO2不反应，过滤，滤渣Ⅰ为SiO2;
(2)在滤液中加入SO2将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++ SO2+2H2O= SO42-+ 2Fe2++4H+,所以其反应后生成的阴离子是SO42-；
(3)从还原后的溶液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)由反应MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知存在关系：MnO4-～5Fe2+，根据平均消耗0.1000mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，可求出消耗的KMnO4的物质的量为： 0.1000mol/L×20×10-3L=0.002mol，所以消耗的Fe2+的物质的量为：0.002mol×5=0.01mol，故该补血剂中每片的亚铁离子的含量为：(0.01mol ×56g/mol)/10=0.056g=56mg。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由X[
]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z
]反应而成，其结构如下。下列说法正确的是
A.X与Z单体相同
B.X与Z互为同分异构体
C.生成PTMC的反应为缩聚反应
D.1molPTMC完全水解需要消耗(m+n－1)molNaOH
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【题目】已知氨基酸可发生如下反应：
且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示：
(1)写出C中所含官能团的名称：________________________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。
(3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。
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【题目】分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。
(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。
(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。
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【题目】某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是___（填字母），A中发生反应的离子方程式为___。
（2）乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是___，该反应的化学方程式为___；实验所产生的SO2尾气选用装置___（填字母）来吸收。
（3）丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是___；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若___，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为___。
（4）丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的物质的质量是___g。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA
B.离子结构示意图
既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D.1 mol雄黄(As4S4)，结构如图：
，含有2NA个S-S键
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【题目】磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示，下列说法错误的是
A.放电时有NA个电子转移，就有1 mol Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B.隔膜在反应过程中不允许Li+通过
C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi
D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料
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【题目】制备水合肼（N2H4·H2O）的反应原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸点：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸点：118 ℃，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。
（1）制备 NaClO 溶液（实验装置如图所示）
锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。
（2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略）
控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。
①分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和_______________。
这样盛放的理由是防止___________________________________。
②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。
（3）测定馏分中肼的含量。
①已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2，完成该反应原理的化学方程式：
____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O
__________________________
②测定实验的步骤如下：
a．称取馏分 5.000 g，加水配制成1000 mL待测液溶液。
b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、适量 NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，摇匀。
c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈现___________________________，记录消耗I2标准液的体积。
d．_______________________________；然后处理数据。
③经数据处理，滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________。
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