练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列过程不属于氮的固定的是( )

    A. 工业制氨气 B. 雷雨天产生NO

    C. 氨气生成硝酸铵 D. 氮气在根瘤菌作用下生成NO3-

    【答案】C

    【解析】

    氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

    A．工业上合成氨：N2+3H22NH3，是由氮气转化为氮的化合物氨气，属于工业固氮，A不符合题意；

    B．在雷电作用下，使空气中的N2与O2反应产生NO，变为氮的化合物，是氮的固定，B不符合题意；

    C．氨气、硝酸铵都是氮的化合物，是化合物之间的转化，不是游离态的氮转化为含氮化合物的过程，不属于氮的固定，C符合题意；

    D．氮气在根瘤菌作用下生成NO3-，符合单质转化为化合物的特点，属于氮的固定， D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图1为实验室制取氨的实验装置。

    （1）写出A中所发生反应的化学方程式________________________。

    （2）该装置还可以制备哪些气体________；试管口略向下倾斜的原因是__________。

    （3）在收集氨气时，试管口一团棉花的作用是_________________________。

    （4）一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_____________________________。

    （5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。

    ①首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_____________。

    A．碳酸钙粉末和浓盐酸

    B．碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液

    C．氯化氢和硝酸银溶液

    D．氯化氢和酚酞溶液

    ②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是____________。

    A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

    ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

    ②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

    (2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。

    (3)系列操作B为_____________________。

    (4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。

    (5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。

    ②催化剂a表面发生的反应为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

    A. 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X++OH-＝H2X+H20

    B. H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4

    C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

    D. 当溶液呈中性时：c(Na+)＝2c(X2-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

    (1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母）；

    A．容器内混合气体颜色不再变化

    B．容器内的压强保持不变

    C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

    D．容器内混合气体密度保持不变

    (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    浓度/mol·L-1

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析Tl℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）=___；计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)

    ②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种)_____。

    (3)以CO2span>与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。

    (4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

    B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b

    C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低

    D. 用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为

    A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

    C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案