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    【题目】微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是

    A.负极反应为

    B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

    C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

    D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1

    【答案】B

    【解析】

    据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。

    A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确；

    B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；

    C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确；

    D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

    A． B．

    C． D．

    （2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

    （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。

    （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.32中含有的氧原子数是2×6.02×1023

    B.N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

    C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

    D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

    A.可与FeCl3溶液发生显色反应

    B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

    C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

    D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

    已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

    A.浸出镁的反应为

    B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

    C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

    D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

    A.O点时，

    B.N点时，

    C.该体系中，

    D.pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

    ()

    知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

    回答下列问题：

    (1)实验室制备A的化学方程式为___________，提高A产率的方法是______________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_______________。

    (2)C→D的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。

    (3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。

    (4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

    （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液颜色变化的原因__。

    （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复无色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。

    （1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。

    （2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

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