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    【题目】已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)

    A.升高温度，K增大

    B.减小压强，n(CO2)增加

    C.更换高效催化剂，α(CO)增大

    D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

    【答案】D

    【解析】

    A. ΔH＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，K减小，故A错误；

    B. 比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；

    C. 催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，故C错误；

    D. 充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n(H2)不变，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

    (1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

    (2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

    温度/℃

    Li2SO4/g

    Al2(SO4)3/g

    Na2SO4/g

    0

    36.1

    31.2

    4.9

    10

    35.4

    33.5

    9.1

    20

    34.8

    36.5

    19.5

    30

    34.3

    40.4

    40.8

    40

    33.9

    45.7

    48.8

    (3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。

    (4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。

    (5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。

    (1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入与合成尿素。在恒定温度下，混合气体中的含量随时间的变化关系如图所示该条件下尿素为固体。A点的正反应速率______ B点的逆反应速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡转化率为______。

    (2)氨基甲酸铵是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为2：1的和混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：。实验测得在不同温度下的平衡数据如表：

    温度

    平衡气体总浓度

    ①上述反应的焓变：______填“”、“”或“”，下同，熵变______根据表中数据，列出时该反应的化学平衡常数的计算式______不要求计算结果。

    ②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将______填“增大”、“减小”或“不变”。

    (3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______填“正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为______ 时，的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是

    A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

    B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

    C. 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

    D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：

    ①

    ②

    ③

    (1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。

    (2)也可以将与 混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：，图1是在两种投料比分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

    ①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”，理由是______。

    ②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”，

    ③图2中电极N是______填负极或正极

    ④图2中电极M的电极反应式：______。

    (3)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。

    (4)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

    步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

    步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

    步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。

    (1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。

    (3)装置C的作用是_____。

    (4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.04

    1.87

    3.32

    7.56

    沉淀完全pH

    9.18

    3.27

    4.9

    10.2

    (5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：

    ②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

    ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

    请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

    （1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。

    （2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。

    （4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

    （2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

    N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

    25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

    （3）25℃，将amol·L1的HCOONa溶液与0.01mol·L1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化）

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