【题目】有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是______；C中的官能团名称是____。
（2）D生成E的化学方程式为________。
（3）H→J的反应类型是_________。
H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。
（4）根据
，X的分子式为_____。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______ 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。
A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成
路线流程图（其它试剂自选）：_______。
【答案】
醛基、溴原子 
+HBr→
消去反应 
C8H6O3 9 
【解析】
H，根据
可知H是
，H脱水生成J，J属于酯类，除苯环外还含有一个五元环，所以J是
；根据中溴原子的位置可以推断 
过程中甲基的邻位发生了取代反应，则B是、C是
、E是、F是
，据此分析。
H，根据可知H是，H脱水生成J，J属于酯类，除苯环外还含有一个五元环，所以J是；根据中溴原子的位置可以推断 过程中甲基的邻位发生了取代反应，则B是、C是、E是
、F是。
（1）B的结构简式是；C是，官能团名称是醛基、溴原子；
（2）D生成E是与HBr发生加成反应，生成物E是，反应的化学方程式为+HBr→；
（3）H分子内脱水生成J，故H→J的反应类型是消去反应；
H（）在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是；
（4）根据
，X的结构简式为
，则分子式为C8H6O3；X有多种同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明与苯环上有羟基，苯环上一氯代物只有两种，且除苯环外无其他环，且无－O－O－键，可能的情况有
、
、
、
、
、
、
、
、
共9种；
（5）利用题中信息和所学知识，以甲烷和甲苯为原料，合成
路线流程图如下：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。
(2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
实验序号 | 体积/mL | ||
1.0mol·L-1硫酸溶液 | 饱和CuSO4溶液 | 水 | |
I | 30.0 | 1.0 | 9.0 |
II | 20.0 | 1.0 | Vx |
III | 30.0 | 3.0 | 7.0 |
①本实验待测数据可以是____。
②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=__，理由是__。
③实验I和实验III的目的是__。
(3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积/mL | 60 | 140 | 252 | 420 | 510 | 540 |
①反应速率最大时间段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
②反应速率最小时段是__min，原因是___。
③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)＝___。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是____(填字母)。
A.KNO3溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:
资料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl3的电子式为____。
（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。
（3）POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。
（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。
II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：
（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。
（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取30.7 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以X为指示剂，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤c中加入硝基苯的作用是____。
②步骤d中X为______。
A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙
③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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【题目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有
的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
①写出该反应的化学方程式____。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。
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【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。
（3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B.在
晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。
(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需能量最小的是______(填标号)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程为：
①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为____。
②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判断理由是_______。
③
的空间构型为________。
(3)温度不高时气态氯化铝为二聚分子(其结构如图所示)。
写出Al2Cl6的结构式并标出配位键______。
(4)Cu—Mn—合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图。
①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C为(1，1，1)，则B原子的坐标参数为_____。
②由晶胞可知该合金的化学式为_____。
③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距离为____pm。
④该晶胞的密度为_____g·cm-3。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
(1)B中手性碳原子数为_________________；化合物C中无氧官能团的名称为_________________。
(2)下列说法正确的是_________________。
A．B与葡萄糖是同系物关系
B．A→B是水解反应
C．E可以发生消去反应，F可与HC1反应
(3)C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_________________。
I.核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。
(6)已知:
。化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以
和
为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:
①第I步的反应类型_________________。
②上述步骤Ⅱ中①的反应条件_________________。
③第Ⅲ步中G的结构简式_________________。
④第Ⅳ步的化学方程式_________________。
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