Question

13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

• A． HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
• B． 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L
• C． 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10^-9
• D． NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A． $\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$的比值为A^-的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响；
B．HA为弱酸，则氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于10^-13mol/L；
C．NaA的水解平衡常数K=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K（HA）}$，据此带入数据计算即可；
D．根据混合液中的物料守恒判断；

解答 解：A．$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$的比值为A^-的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故A错误；
B．由于HA为弱酸，则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的c（H⁺）一定大于 $\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，故B错误；
C．NaA的水解平衡常数K=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K（HA）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=10^-9，故C正确；
D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（HA），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．