【题目】药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:
已知:
i.
ii.
iii.RCOOHRCOCl(R表示烃基或芳基)
(1)反应①的反应类型是_______________。
(2)B的结构简式___________。
(3) 的名称_____________。
(4)C的核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为_________________。
(5)反应③的化学方程式__________。
(6)F的分子式是C24H28O2,F中含有的官能团名称____________。
(7)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—或结构)__________、____________。
a.苯环上的一氯代物有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(8)已知: (R、R′表示烃基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线________。
【答案】氧化反应 2,5—二甲基—2,4—己二烯 6:1 ++2HBr 碳碳双键、羧基 HOCH2CH2OHOHC-CHO
【解析】
由 可知对二甲苯被酸性高锰酸钾所氧化,所以A的结构简式为,与甲醇在浓硫酸的条件下发生酯化反应,生成B的结构简式为:;由框图可知发生1,4加成生成C的结构简式为,在与H2发生加成生成D,所以D的结构简式为;由 ,且F的分子式是C24H28O2,可知比少了一个-CH2-,所以F的结构简式为。
(1)根据框图反应条件可知,反应①为氧化反应,故答案:氧化反应;
(2)结合上述分析可知B的结构简式,故答案:;
(3)根据的结构简式可知其名称为:2,5—二甲基—2,4—己二烯,故答案:2,5—二甲基—2,4—己二烯;
(4)有C的结构简式可知有两种类型的氢原子,其个数比为2:12=1:6,所以核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为1:6,故答案:1:6;
(5)有上述分析可知D的结构简式为:,与甲苯反应,所以反应③的化学方程式++2HBr,故答案:++2HBr;
(6)由上述分析可知, F的结构简式为,所以F中含有的官能团名称碳碳双键、羧基,故答案:碳碳双键、羧基;
(7) 由上述分析可知A的结构简式为,满足a.苯环上的一氯代物有两种,说明两个取代基为对位,b.能发生银镜反应说明含有醛基,能发生水解反应说明含有酯基,所以A的两种同分异构体的结构简式,故答案:;
(8)由已知:,以2-溴丙烷和乙二醇为原料合成的路线为:HOCH2CH2OHOHC-CHO ,故答案:HOCH2CH2OHOHC-CHO 。
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【题目】常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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【题目】铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区,其基态原子有___________种能量不同的电子。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质,尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________,醋酸钠中碳原子的杂化类型是_______。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,的结构式为___________(标出配位键),与互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_______________。
(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示,该晶体是一种磁性材料,能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为______。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________;若晶胞的体对角线长为a nm,则Fe3O4晶体的密度为_____________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置,A是制备气体的装置,C、D、E、F中盛装的液体可能相同,也可能不同。试回答:
(1)如果A中的固体物质是碳,分液漏斗中盛装的是浓硫酸,试写出发生的化学反应方程式:____,若要检验生成的产物,则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__,E中试剂和C中相同,E中试剂所起的作用__,B装置除可检出某产物外,还可起到__作用。
(2)若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体,则A中发生反应转移的电子数为__个。
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
回答下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:_______________________________。
(2)离子交换膜的作用为_________________。
(3)精制饱和食盐水从图中____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)位置补充,氢氧化钠溶液从图中____位置流出。
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式:____________________________。
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【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明,美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示:
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH=8.1,预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。
A.a、b、c三点H2转化率:c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡不移动
D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
①NO的作用是___________________。
②已知:
O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol-1
反应1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2 kJ·mol-1。
反应2:热化学方程式为______________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如下图。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若 =0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为__________。
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【题目】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应,并探究熔落物的成分。已知:Al、Fe的熔、沸点数据如下。
请回答下列问题:
(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理?__(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔落物中含有金属铝:__。
(2)另外一名同学观察到熔落物呈黑色,他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成,该同学设计如下实验验证他的结论:取少量熔落物,用稀硫酸溶解,加水稀释后滴加3~4滴KSCN溶液。若溶液变为红色,则有Fe3O4生成;否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理?____说明你的理由____。
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【题目】下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应CO + NO2CO2 +NO(正反应放热),升高温度使平衡向正方向移动
D.用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时,去污效果好
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