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    【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则x值为(　　)（要求写出解答过程）

    A. 1.12 B. 4.48

    C. 2.24 D. 无法确定

    【答案】C

    【解析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）= ，所以标况下的体积为2.24L，故C正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（ ）

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及产品均为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

    D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
    A.铍的原子失电子能力比镁弱
    B.砹的氢化物不稳定
    C.硒化氢比硫化氢稳定
    D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯，其反应式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O实验时常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

    I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：

    A、品红溶液 B、NaOH溶液

    C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液（试剂可以重复使用）

    （1）I、II、III、IV装置中所盛的试剂分别为：_________、_________、_________、_________（填序号）

    （2）使用装置II的目的是_________________。

    （3）确定含有乙烯的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于炔烃的下列描述正确的是(　　)

    A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

    B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

    C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

    D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.______________。

    （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

    ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____._(选填序号)。

    A．减少PbO的损失，提高产品的产率

    B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

    ②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

    已知：(R、R1、R2代表烃基)

    I、RCH2OH

    II、

    ⑴反应①的反应类型是_______________。

    ⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

    ⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

    ⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑸G的结构简式是__________________。

    ⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水

    利用右图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

    （2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    ①系列a实验的实验目的是_______。

    ②设计1号试管实验的作用是___________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操

    作过程的细节)：______

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

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